¡Hola, amigos!
Aquí les dejo un cuestionario que acabo de armar con los conceptos básicos necesarios para iniciar estudios en Química. He tratado de reunir los temas que corresponden al nivel secundario con los de ingreso a carreras universitarias.
Están sólo las preguntas para que cada uno de ustedes que lo desee busque respuestas en este mismo blog o en otras fuentes.
Y si alguna no aparece, recuerden que siempre pueden consultarme vía mail a danielgalatro@gmail.com
Espero que les resulte de utilidad.
Un saludo afectuoso
Prof. Daniel Aníbal Galatro
Esquel - Chubut - Argentina
Prof. Daniel Aníbal Galatro
Esquel - Chubut - Argentina
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CUESTIONARIO-GUÍA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Nivel inicial
2013 – Prof. Daniel Aníbal Galatro
Esquel – Chubut – Argentina
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1 - HISTORIA
1- ¿Qué estudia la Química?
2- Indicar las fechas aproximadas de las edades a) del oro, b) del bronce, c) del hierro.
3- ¿Cuáles eran los cuatro elementos que formaban el Universo según Thales, Anaxímenes, Heráclito y Empédocles? (Siglo VI a.C.).
4- ¿Qué quinto elemento agregó Aristóteles? (Siglo IV a.C.).
5- ¿Qué eran los “átomos” según Demócrito? (Siglo V a.C.).
6- ¿Qué dos objetivos básicos decían procurar los alquimistas medievales?
7- ¿Qué aplicación se da a la Química en el siglo XV?
8- ¿Quién inició la Química como ciencia en 1661?
9- ¿Qué era el “flogisto” para Stahl? (aprox. año 1700)
10- Ley de las proporciones definidas. (Proust 1801)
11- Ley de las proporciones múltiples. (Dalton 1808)
12- Ley de la conservación de la materia. (Lavoisier 1789)
13- ¿Con qué bases organizó Mendéleiev su tabla en la década de 1860?
14- ¿Qué modelo atómico nace a mediados del Siglo XIX?
15- ¿Cómo es el modelo del pastel de frutas de Rutherford?
16- ¿Cómo es el modelo de Bohr?
17- ¿Cómo es el modelo de Sommerfeld?
2 – MATERIA Y ENERGÍA
18- Definir los conceptos actuales de energía, masa y materia.
19- ¿En qué 4 estados puede existir la materia?
20- Características del estado sólido.
21- Características del estado líquido.
22- Características del estado gaseoso.
23- Características del estado de plasma.
24- ¿Cuándo una sustancia es “homogénea”?
25- ¿Cuándo una sustancia es “heterogénea”?
26- ¿A qué se llama “fase” en un sistema?
27- ¿Qué es una “sustancia pura”?
28- ¿Qué es una “mezcla homogénea”?
29- ¿Qué es una “mezcla heterogénea”?
30- ¿Qué diferencias existen entre “elementos” y “compuestos”?
31- ¿Cuándo una mezcla heterogénea es una “mezcla grosera”?
32- ¿Cuándo una mezcla heterogénea es “coloidal”?
33- ¿Qué propiedades de la materia se dicen “extensivas”? Ejemplos.
34- ¿Qué propiedades de la materia se dicen “intensivas”? Ejemplos.
35- Definir “masa” y “peso”. ¿Qué relación hay entre ellos?
36- Definir “densidad” y “peso específico”. ¿Qué relación hay entre ellos?
37- Definir “calor” y “temperatura”. ¿Qué diferencia hay entre ellos?
38- ¿Qué componente atómico define cada elemento?
39- ¿Cuál es la unidad de masa atómica utilizada actualmente?
40- ¿Cuántos átomos forman un “átomo-gramo” o “mol de átomos”?
41- ¿Cuántas moléculas forman una “molécula.gramo” o “mol de moléculas”?
42- ¿Todos los átomos de oxígeno tienen la misma masa en umas?
43- ¿Cuándo dos átomos se dicen “isótopos”?
44- ¿Cómo se calcula la fórmula “empírica” o “mínima” de un compuesto?
45- ¿Cómo se calcula la fórmula “molecular” de un compuesto?
46- ¿Cómo se calcula la composición centesimal de un compuesto?
47- ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “físico”?
48- ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “químico”?
49- Métodos físicos de separación de mezclas líquido-líquido homogéneas.
50- Métodos físicos de separación de mezclas líquido-líquido heterogéneas.
51- Métodos físicos de separación de mezclas sólido-líquido homogéneas.
52- Métodos físicos de separación de mezclas sólido-líquido heterogéneas.
53- Métodos físicos de separación de mezclas sólido-sólido.
54- Métodos físicos de separación de mezclas gas-gas.
55- ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “nuclear”?
56- ¿Cuándo un proceso se denomina “endotérmico”?
57- ¿Cuándo un proceso se denomina “exotérmico”?
58- Ley de conservación de la energía (Joule-von Helmholtz-Meyer).
59- Relación entre masa y energía (Einstein).
3 - EL ÁTOMO
60- Enunciar los 3 postulados centrales de la Teoría Atómica de Dalton (1808).
61- ¿Cuánto vale en culombios la carga de un electrón? (Rayos catódicos)
62- ¿Cuánto vale en gramos la masa de un electrón?
63- ¿Cuánto vale en culombios la carga de un protón? (Rayos canales)
64- ¿Cuánto vale en gramos la masa de un protón?
65- ¿Cuánto vale en culombios la carga de un neutrón?
66- ¿Cuánto vale en gramos la masa de un neutrón?
67- ¿Cuánto vale en gramos 1 uma actual (C16/16)?
68- ¿Qué es el “número de Avogadro” (Perrin) y cuál es su valor aproximado?
69- ¿Qué es la “constante de Plank” y cuál es su valor aproximado?
70- ¿Qué expresa el “principio de incertidumbre” de Heisenberg (1926)?
71- ¿Cómo están distribuidos los electrones alrededor de un núcleo? (“Aufbau”)
72- ¿Qué son los “números cuánticos”?
73- ¿Qué expresa el “principio de exclusión” de Pauli?
74- ¿Qué expresa el “principio de máxima multiplicidad” de Hund?
4 – TABLA PERIÓDICA
75- ¿A qué se llama “grupo” y qué relación tiene con los e- de valencia?
76- ¿A qué se llama “período” y qué relación tiene con los niveles de energía?
77- Ubicar en la TP a) el hidrógeno, b) los metales, c) los no metales, d) los elementos de transición, e) los elementos de transición interna, e) los metaloides, f) los gases nobles, g) los metales alcalinos, h) los metales alcalinotérreos, i) los halógenos.
78- ¿Qué son las “propiedades intensivas periódicas”?
79- ¿Qué es el “potencial de ionización” y cómo varía?
80- ¿Qué es la “afinidad electrónica” y cómo varía?
81- ¿Qué es la “electronegatividad” y cómo varía?
82- ¿Qué es la “electropositividad” y cómo varía?
83- ¿A qué se llama “ion”?
84- ¿Qué es un “anión” y qué es un “catión”?
85- Definir y relacionar los siguientes compuestos inorgánicos: a) óxidos, b) hidróxidos, c) oxácidos, d) hidrácidos, e) oxisales, f) sales haloideas, g) hidruros, h) peróxidos.
5 – ENLACE QUÍMICO
86- ¿Cuándo un enlace es “iónico” o “electrovalente” y entre qué tipo de elementos se produce?
87- ¿Cuándo un enlace es “covalente” y entre qué tipo de elementos se produce?
88- ¿Cuándo un elemento se “oxida”?
89- ¿Cuándo un elemento se “reduce”?
90- ¿Qué expresa la “regla del octeto”?
91- ¿Cuándo un enlace covalente es “simple”, “doble” o “triple”?
92- ¿Cuándo un enlace covalente es “apolar” y cuándo es “polar”?
93- ¿Cuándo un enlace es “metálico”?
94- Diferenciar “orbital atómico” de “orbital molecular”.
95- ¿Cómo explica Van der Waals las atracciones intermoleculares?
96- ¿Qué son las atracciones dipolo-dipolo?
97- ¿Qué es la atracción por puentes de hidrógeno?
98- ¿Qué son las fuerzas de London?
99- ¿Qué es una “red covalente” (grafito – diamante)
100- ¿Qué es un “polímero”?
6 – ESTADOS DE LA MATERIA
101- ¿Qué 3 factores inciden en la cohesión de la materia?
102- Características del estado sólido.
103- Características del estado líquido.
104- Características del estado gaseoso.
105- ¿Qué es la “tensión superficial”?
106- ¿Qué es la viscosidad?
107- ¿Qué es la “presión de vapor”?
108- ¿Qué diferencia hay entre la “evaporación” y la “ebullición”?
109- ¿Qué es la “temperatura crítica” de un gas?
110- Definir “densidad” y “peso específico”. Relacionarlas.
111- ¿Cuándo el calor se transfiere de un cuerpo a otro?
112- ¿Qué es el “calor específico”?
7 – ESTADO GASEOSO
113- ¿Qué es el “volumen propio” de las moléculas de un gas?
114- ¿Qué es la “presión”?
115- ¿Cuánto vale la presión atmosférica en a) atmósferas, b) mm de mercurio, c) m de agua, d) pascales, e) hectopascales?
116- ¿Qué volumen ocupa 1 litro de agua pura en condiciones normales?
117- ¿Qué relación hay entre las escalas termométricas Celsius, Kelvin y Fahrenheit?
118- ¿Cuándo un gas se considera “ideal” y cuándo se considera “real”?
119- ¿Qué expresa la Ley de Boyle-Mariotte?
120- ¿Qué expresan las Leyes de Charles-Gay Lussac?
121- ¿Qué expresa la Ley de Avogadro?
122- ¿Qué expresa la Ecuación General de Estado de los Gases Ideales?
123- ¿A qué se llama “presión parcial” de un gas en una mezcla?
124- ¿Qué expresa la Ley de Presiones Parciales de Dalton?
125- ¿Qué es el “ozono”?
126- ¿Qué expresa la Teoría Cinética de los Gases?
8 – ESTEQUIOMETRÍA
127- ¿A qué se llama “peso equivalente”?
128- ¿Qué estudia la “estequiometría”?
129- ¿A qué se llama “pureza %” de un compuesto?
130- ¿Qué diferencia existe entre una “reacción química” y una “ecuación química”?
131- ¿Qué dice la Ley de Conservación de la Materia para las reacciones químicas?
132- ¿Cuáles son los “reactivos” y cuáles los “productos” en una reacción?
133- ¿Cuándo un reactivo está “en exceso” y cuándo está “en defecto”?
134- ¿A qué se llama “reactivo limitante”?
135- ¿Cuándo una reacción es “de sustitución o desplazamiento”?
136 - ¿Cómo se equilibran las reacciones de sustitución?
137- ¿Cuándo una reacción es de óxido-reducción´(redox)?
138- ¿Cómo se equilibran las reacciones redox?
9- TERMODINÁMICA
139- ¿Qué estudia la Termodinámica?
140- ¿Cómo es la energía total del Universo?
141- ¿Cuándo un sistema termodinámico está “en equilibrio”?
142- ¿Cuándo un proceso es “reversible”?
143- ¿Qué es la “energía” de un sistema?
144- ¿Qué es la “energía interna” y cuál es su origen?
145- ¿Qué es la “entalpía” en un proceso y por qué es una “función de estado”?
146- ¿Qué es “trabajo”?
147- ¿A qué se llama “energía potencial”?
148- ¿A qué se llama “energía cinética”?
149- ¿Qué ocurre cuando un gas se expande?
150- ¿Qué ocurre cuando un gas se comprime?
151- ¿Cuál es el equivalente mecánico del calor?
152- ¿Qué expresa la Primera Ley de la Termodinámica?
153- ¿Qué expresa la Segunda Ley de la Termodinámica?
154- ¿Qué es la “entropía”?
155- ¿Qué expresa la Tercera Ley de la Termodinámica?
10 – SOLUCIONES
156- ¿Qué es la “solubilidad” de una sustancia en otra?
157- ¿Cuándo influye la temperatura en la solubilidad?
158- ¿A qué se llama “soluto” en una solución?
159- ¿A qué se llama “solvente” en una solución?
160- ¿Cuándo una solución es “acuosa”, “gaseosa” o “sólida”?
161- ¿Qué es la “precipitación” de un soluto?
162- ¿Cuándo una solución es “diluida”, “concentrada”, “saturada”, “sobresaturada”?
163- ¿Qué es el % m/m de una solución?
164- ¿Qué es el % m/v de una solución?
165- ¿Qué propiedad intensiva se utiliza para pasar del % m/m al % m/v y viceversa?
166 - ¿Qué son las “partes por millón”?
167- ¿Qué es la “formalidad” de una solución?
168- ¿Qué es la “molaridad” de una solución?
169- ¿Qué es la “molalidad” de una solución?
170- ¿Qué es un “equivalente-gramo”?
171- ¿Qué es la “normalidad” de una solución?
172- ¿Qué es la “fracción molar” de una solución?
173- ¿Qué son las “propiedades coligativas” de una solución?
174- Definir “difusión” y “ósmosis”. Relacionarlas.
11- EQUILIBRIO QUÍMICO
175- Definir “reacción directa”, “reacción inversa” y “equilibrio”.
176- ¿Por qué el equilibrio de una reacción es “dinámico”?
177- ¿De qué dependen las velocidades directa e inversa de una reacción?
178- ¿Qué expresa el “principio de Le Chatelier”?
179- ¿Qué es un “catalizador”?
180- ¿Cuáles son los catalizadores biológicos más conocidos?
12- EQUILIBRIO IÓNICO
181- ¿Qué es un ácido según a) Arrhenius, b) Bronsted-Lowry, c) Lewis?
182- ¿Qué son los “electrolitos”?
183- ¿Cuándo un ácido o una base se llaman “fuertes”?
184- ¿Cuándo una reacción de llama “de hidrólisis”?
185- ¿Cómo se disocia el agua?
186- ¿Cuándo una solución es “ácida”, “básica” o “neutra”?
187- ¿Qué es el pH de una solución? (Sorensen 1909)
188- ¿En qué consiste la “titulación” de una solución?
189- ¿Qué es un “indicador” químico?
13 – ELECTROQUÍMICA
190- ¿Qué estudia la Electroquímica?
191- ¿A qué se llama “pila”?
192- ¿Qué es la “electrólisis”?
193- ¿Qué dicen las Leyes de Faraday para la electrólisis?
194- ¿Qué es el “potencial de oxidación”?
195- ¿Qué es la “fuerza electromotriz (fem)” de una pila?
196- ¿A qué se llama “batería”?
197- ¿Cómo es una “pila seca” o “pila Le Clanché”?
198- ¿Cuáles son recargables y cuáles no?
14 – CINÉTICA QUÍMICA
199- ¿Qué expresa la “teoría de las colisiones”?
200- ¿A qué se llama “mecanismo de reacción”?
201- ¿Qué es el “orden” de una reacción?
202- ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción química?
203- ¿Qué es la “energía de activación” de una reacción?
15 – HIDRÓGENO, OXÍGENO Y AGUA
16 – METALES DE TRANSICIÓN
Sin preguntas.
17 – QUÍMICA NUCLEAR
204- ¿Qué es un “núclido” y qué son los “nucleones”?
205- ¿Qué es la “radiactividad”?
206- ¿Qué tipos de radiactividad existen?
207- ¿Qué son los “rayos alfa”?
208- ¿Qué son los “rayos beta”?
209- ¿Qué son los “rayos gamma”?
210- ¿Qué es un “electrónvoltio”?
211- Diferenciar “fisión nuclear” de “fusión nuclear”.
212- ¿Qué es un “isótopo radiactivo”?
18- QUÍMICA ORGANICA
213- ¿Qué estudia la Química Orgánica?
214- ¿Qué es la “hibridación” de orbitales y cómo actúa en el carbono?
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INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
Nivel inicial
2013 – Prof. Daniel Aníbal Galatro
Esquel – Chubut – Argentina
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1 - HISTORIA
1- ¿Qué estudia la Química?
2- Indicar las fechas aproximadas de las edades a) del oro, b) del bronce, c) del hierro.
3- ¿Cuáles eran los cuatro elementos que formaban el Universo según Thales, Anaxímenes, Heráclito y Empédocles? (Siglo VI a.C.).
4- ¿Qué quinto elemento agregó Aristóteles? (Siglo IV a.C.).
5- ¿Qué eran los “átomos” según Demócrito? (Siglo V a.C.).
6- ¿Qué dos objetivos básicos decían procurar los alquimistas medievales?
7- ¿Qué aplicación se da a la Química en el siglo XV?
8- ¿Quién inició la Química como ciencia en 1661?
9- ¿Qué era el “flogisto” para Stahl? (aprox. año 1700)
10- Ley de las proporciones definidas. (Proust 1801)
11- Ley de las proporciones múltiples. (Dalton 1808)
12- Ley de la conservación de la materia. (Lavoisier 1789)
13- ¿Con qué bases organizó Mendéleiev su tabla en la década de 1860?
14- ¿Qué modelo atómico nace a mediados del Siglo XIX?
15- ¿Cómo es el modelo del pastel de frutas de Rutherford?
16- ¿Cómo es el modelo de Bohr?
17- ¿Cómo es el modelo de Sommerfeld?
2 – MATERIA Y ENERGÍA
18- Definir los conceptos actuales de energía, masa y materia.
19- ¿En qué 4 estados puede existir la materia?
20- Características del estado sólido.
21- Características del estado líquido.
22- Características del estado gaseoso.
23- Características del estado de plasma.
24- ¿Cuándo una sustancia es “homogénea”?
25- ¿Cuándo una sustancia es “heterogénea”?
26- ¿A qué se llama “fase” en un sistema?
27- ¿Qué es una “sustancia pura”?
28- ¿Qué es una “mezcla homogénea”?
29- ¿Qué es una “mezcla heterogénea”?
30- ¿Qué diferencias existen entre “elementos” y “compuestos”?
31- ¿Cuándo una mezcla heterogénea es una “mezcla grosera”?
32- ¿Cuándo una mezcla heterogénea es “coloidal”?
33- ¿Qué propiedades de la materia se dicen “extensivas”? Ejemplos.
34- ¿Qué propiedades de la materia se dicen “intensivas”? Ejemplos.
35- Definir “masa” y “peso”. ¿Qué relación hay entre ellos?
36- Definir “densidad” y “peso específico”. ¿Qué relación hay entre ellos?
37- Definir “calor” y “temperatura”. ¿Qué diferencia hay entre ellos?
38- ¿Qué componente atómico define cada elemento?
39- ¿Cuál es la unidad de masa atómica utilizada actualmente?
40- ¿Cuántos átomos forman un “átomo-gramo” o “mol de átomos”?
41- ¿Cuántas moléculas forman una “molécula.gramo” o “mol de moléculas”?
42- ¿Todos los átomos de oxígeno tienen la misma masa en umas?
43- ¿Cuándo dos átomos se dicen “isótopos”?
44- ¿Cómo se calcula la fórmula “empírica” o “mínima” de un compuesto?
45- ¿Cómo se calcula la fórmula “molecular” de un compuesto?
46- ¿Cómo se calcula la composición centesimal de un compuesto?
47- ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “físico”?
48- ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “químico”?
49- Métodos físicos de separación de mezclas líquido-líquido homogéneas.
50- Métodos físicos de separación de mezclas líquido-líquido heterogéneas.
51- Métodos físicos de separación de mezclas sólido-líquido homogéneas.
52- Métodos físicos de separación de mezclas sólido-líquido heterogéneas.
53- Métodos físicos de separación de mezclas sólido-sólido.
54- Métodos físicos de separación de mezclas gas-gas.
55- ¿Cuándo un cambio o fenómeno se considera “nuclear”?
56- ¿Cuándo un proceso se denomina “endotérmico”?
57- ¿Cuándo un proceso se denomina “exotérmico”?
58- Ley de conservación de la energía (Joule-von Helmholtz-Meyer).
59- Relación entre masa y energía (Einstein).
3 - EL ÁTOMO
60- Enunciar los 3 postulados centrales de la Teoría Atómica de Dalton (1808).
61- ¿Cuánto vale en culombios la carga de un electrón? (Rayos catódicos)
62- ¿Cuánto vale en gramos la masa de un electrón?
63- ¿Cuánto vale en culombios la carga de un protón? (Rayos canales)
64- ¿Cuánto vale en gramos la masa de un protón?
65- ¿Cuánto vale en culombios la carga de un neutrón?
66- ¿Cuánto vale en gramos la masa de un neutrón?
67- ¿Cuánto vale en gramos 1 uma actual (C16/16)?
68- ¿Qué es el “número de Avogadro” (Perrin) y cuál es su valor aproximado?
69- ¿Qué es la “constante de Plank” y cuál es su valor aproximado?
70- ¿Qué expresa el “principio de incertidumbre” de Heisenberg (1926)?
71- ¿Cómo están distribuidos los electrones alrededor de un núcleo? (“Aufbau”)
72- ¿Qué son los “números cuánticos”?
73- ¿Qué expresa el “principio de exclusión” de Pauli?
74- ¿Qué expresa el “principio de máxima multiplicidad” de Hund?
4 – TABLA PERIÓDICA
75- ¿A qué se llama “grupo” y qué relación tiene con los e- de valencia?
76- ¿A qué se llama “período” y qué relación tiene con los niveles de energía?
77- Ubicar en la TP a) el hidrógeno, b) los metales, c) los no metales, d) los elementos de transición, e) los elementos de transición interna, e) los metaloides, f) los gases nobles, g) los metales alcalinos, h) los metales alcalinotérreos, i) los halógenos.
78- ¿Qué son las “propiedades intensivas periódicas”?
79- ¿Qué es el “potencial de ionización” y cómo varía?
80- ¿Qué es la “afinidad electrónica” y cómo varía?
81- ¿Qué es la “electronegatividad” y cómo varía?
82- ¿Qué es la “electropositividad” y cómo varía?
83- ¿A qué se llama “ion”?
84- ¿Qué es un “anión” y qué es un “catión”?
85- Definir y relacionar los siguientes compuestos inorgánicos: a) óxidos, b) hidróxidos, c) oxácidos, d) hidrácidos, e) oxisales, f) sales haloideas, g) hidruros, h) peróxidos.
5 – ENLACE QUÍMICO
86- ¿Cuándo un enlace es “iónico” o “electrovalente” y entre qué tipo de elementos se produce?
87- ¿Cuándo un enlace es “covalente” y entre qué tipo de elementos se produce?
88- ¿Cuándo un elemento se “oxida”?
89- ¿Cuándo un elemento se “reduce”?
90- ¿Qué expresa la “regla del octeto”?
91- ¿Cuándo un enlace covalente es “simple”, “doble” o “triple”?
92- ¿Cuándo un enlace covalente es “apolar” y cuándo es “polar”?
93- ¿Cuándo un enlace es “metálico”?
94- Diferenciar “orbital atómico” de “orbital molecular”.
95- ¿Cómo explica Van der Waals las atracciones intermoleculares?
96- ¿Qué son las atracciones dipolo-dipolo?
97- ¿Qué es la atracción por puentes de hidrógeno?
98- ¿Qué son las fuerzas de London?
99- ¿Qué es una “red covalente” (grafito – diamante)
100- ¿Qué es un “polímero”?
6 – ESTADOS DE LA MATERIA
101- ¿Qué 3 factores inciden en la cohesión de la materia?
102- Características del estado sólido.
103- Características del estado líquido.
104- Características del estado gaseoso.
105- ¿Qué es la “tensión superficial”?
106- ¿Qué es la viscosidad?
107- ¿Qué es la “presión de vapor”?
108- ¿Qué diferencia hay entre la “evaporación” y la “ebullición”?
109- ¿Qué es la “temperatura crítica” de un gas?
110- Definir “densidad” y “peso específico”. Relacionarlas.
111- ¿Cuándo el calor se transfiere de un cuerpo a otro?
112- ¿Qué es el “calor específico”?
7 – ESTADO GASEOSO
113- ¿Qué es el “volumen propio” de las moléculas de un gas?
114- ¿Qué es la “presión”?
115- ¿Cuánto vale la presión atmosférica en a) atmósferas, b) mm de mercurio, c) m de agua, d) pascales, e) hectopascales?
116- ¿Qué volumen ocupa 1 litro de agua pura en condiciones normales?
117- ¿Qué relación hay entre las escalas termométricas Celsius, Kelvin y Fahrenheit?
118- ¿Cuándo un gas se considera “ideal” y cuándo se considera “real”?
119- ¿Qué expresa la Ley de Boyle-Mariotte?
120- ¿Qué expresan las Leyes de Charles-Gay Lussac?
121- ¿Qué expresa la Ley de Avogadro?
122- ¿Qué expresa la Ecuación General de Estado de los Gases Ideales?
123- ¿A qué se llama “presión parcial” de un gas en una mezcla?
124- ¿Qué expresa la Ley de Presiones Parciales de Dalton?
125- ¿Qué es el “ozono”?
126- ¿Qué expresa la Teoría Cinética de los Gases?
8 – ESTEQUIOMETRÍA
127- ¿A qué se llama “peso equivalente”?
128- ¿Qué estudia la “estequiometría”?
129- ¿A qué se llama “pureza %” de un compuesto?
130- ¿Qué diferencia existe entre una “reacción química” y una “ecuación química”?
131- ¿Qué dice la Ley de Conservación de la Materia para las reacciones químicas?
132- ¿Cuáles son los “reactivos” y cuáles los “productos” en una reacción?
133- ¿Cuándo un reactivo está “en exceso” y cuándo está “en defecto”?
134- ¿A qué se llama “reactivo limitante”?
135- ¿Cuándo una reacción es “de sustitución o desplazamiento”?
136 - ¿Cómo se equilibran las reacciones de sustitución?
137- ¿Cuándo una reacción es de óxido-reducción´(redox)?
138- ¿Cómo se equilibran las reacciones redox?
9- TERMODINÁMICA
139- ¿Qué estudia la Termodinámica?
140- ¿Cómo es la energía total del Universo?
141- ¿Cuándo un sistema termodinámico está “en equilibrio”?
142- ¿Cuándo un proceso es “reversible”?
143- ¿Qué es la “energía” de un sistema?
144- ¿Qué es la “energía interna” y cuál es su origen?
145- ¿Qué es la “entalpía” en un proceso y por qué es una “función de estado”?
146- ¿Qué es “trabajo”?
147- ¿A qué se llama “energía potencial”?
148- ¿A qué se llama “energía cinética”?
149- ¿Qué ocurre cuando un gas se expande?
150- ¿Qué ocurre cuando un gas se comprime?
151- ¿Cuál es el equivalente mecánico del calor?
152- ¿Qué expresa la Primera Ley de la Termodinámica?
153- ¿Qué expresa la Segunda Ley de la Termodinámica?
154- ¿Qué es la “entropía”?
155- ¿Qué expresa la Tercera Ley de la Termodinámica?
10 – SOLUCIONES
156- ¿Qué es la “solubilidad” de una sustancia en otra?
157- ¿Cuándo influye la temperatura en la solubilidad?
158- ¿A qué se llama “soluto” en una solución?
159- ¿A qué se llama “solvente” en una solución?
160- ¿Cuándo una solución es “acuosa”, “gaseosa” o “sólida”?
161- ¿Qué es la “precipitación” de un soluto?
162- ¿Cuándo una solución es “diluida”, “concentrada”, “saturada”, “sobresaturada”?
163- ¿Qué es el % m/m de una solución?
164- ¿Qué es el % m/v de una solución?
165- ¿Qué propiedad intensiva se utiliza para pasar del % m/m al % m/v y viceversa?
166 - ¿Qué son las “partes por millón”?
167- ¿Qué es la “formalidad” de una solución?
168- ¿Qué es la “molaridad” de una solución?
169- ¿Qué es la “molalidad” de una solución?
170- ¿Qué es un “equivalente-gramo”?
171- ¿Qué es la “normalidad” de una solución?
172- ¿Qué es la “fracción molar” de una solución?
173- ¿Qué son las “propiedades coligativas” de una solución?
174- Definir “difusión” y “ósmosis”. Relacionarlas.
11- EQUILIBRIO QUÍMICO
175- Definir “reacción directa”, “reacción inversa” y “equilibrio”.
176- ¿Por qué el equilibrio de una reacción es “dinámico”?
177- ¿De qué dependen las velocidades directa e inversa de una reacción?
178- ¿Qué expresa el “principio de Le Chatelier”?
179- ¿Qué es un “catalizador”?
180- ¿Cuáles son los catalizadores biológicos más conocidos?
12- EQUILIBRIO IÓNICO
181- ¿Qué es un ácido según a) Arrhenius, b) Bronsted-Lowry, c) Lewis?
182- ¿Qué son los “electrolitos”?
183- ¿Cuándo un ácido o una base se llaman “fuertes”?
184- ¿Cuándo una reacción de llama “de hidrólisis”?
185- ¿Cómo se disocia el agua?
186- ¿Cuándo una solución es “ácida”, “básica” o “neutra”?
187- ¿Qué es el pH de una solución? (Sorensen 1909)
188- ¿En qué consiste la “titulación” de una solución?
189- ¿Qué es un “indicador” químico?
13 – ELECTROQUÍMICA
190- ¿Qué estudia la Electroquímica?
191- ¿A qué se llama “pila”?
192- ¿Qué es la “electrólisis”?
193- ¿Qué dicen las Leyes de Faraday para la electrólisis?
194- ¿Qué es el “potencial de oxidación”?
195- ¿Qué es la “fuerza electromotriz (fem)” de una pila?
196- ¿A qué se llama “batería”?
197- ¿Cómo es una “pila seca” o “pila Le Clanché”?
198- ¿Cuáles son recargables y cuáles no?
14 – CINÉTICA QUÍMICA
199- ¿Qué expresa la “teoría de las colisiones”?
200- ¿A qué se llama “mecanismo de reacción”?
201- ¿Qué es el “orden” de una reacción?
202- ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción química?
203- ¿Qué es la “energía de activación” de una reacción?
15 – HIDRÓGENO, OXÍGENO Y AGUA
16 – METALES DE TRANSICIÓN
Sin preguntas.
17 – QUÍMICA NUCLEAR
204- ¿Qué es un “núclido” y qué son los “nucleones”?
205- ¿Qué es la “radiactividad”?
206- ¿Qué tipos de radiactividad existen?
207- ¿Qué son los “rayos alfa”?
208- ¿Qué son los “rayos beta”?
209- ¿Qué son los “rayos gamma”?
210- ¿Qué es un “electrónvoltio”?
211- Diferenciar “fisión nuclear” de “fusión nuclear”.
212- ¿Qué es un “isótopo radiactivo”?
18- QUÍMICA ORGANICA
213- ¿Qué estudia la Química Orgánica?
214- ¿Qué es la “hibridación” de orbitales y cómo actúa en el carbono?
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Gracias Profesor, muy buenos sus cuestionarios.
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