Electropositividad y electronegatividad

Elementos electropositivos y electronegativos


Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales.

Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides.(no metales).

Los elementos más electropositivos están situados en la parte izquierda del sistema periódico; son los llamados elementos alcalinos. A medida que se avanza en cada período hacia la derecha va disminuyendo el carácter electropositivo, llegándose, finalmente, a los halógenos de fuerte carácter electronegativo.
---
En la imagen, Linus Pauling. Un grande.

Leer más...

Por qué los átomos forman moléculas

¿Por qué los elementos se unen para formar compuestos?

Si dos átomos chocan uno contra el otro (única forma de interactuar entre ellos), se produce una instantánea "toma de decisión" inconsciente.

Si juntos conforman un sistema más estable (con menor energía potencial), quedan unidos de alguna manera.

Si juntos conforman un sistema menos estable (con mayor energía potencial), se separan y cada uno prosigue su camino.

En el laboratorio, esto puede manipularse por medios físicos (presión y temperatura) o químicos (presencia de catalizadores que favorecen la ocurrencia de un enlace entre átomos) de modo de lograr que lo que no se produciría naturalmente, se produzca forzadamente.


¿De qué dependerá la posibilidad de unirse?

En realidad, de diversos factores.

A una determinada presión y una determinada temperatura, dependerá de la estructura electrónica de las capas de valencia de cada uno de ellos y de la afinidad relativa de ambos por los electrones (electronegatividad, electropositividad), vinculada con el radio de cada átomo (la distancia desde el núcleo hasta las capas de valencia).

Leer más...

Electropositividad

Electropositividad es una medida de la tendencia de un átomo (o una molécula) a ceder electrones (es el concepto opuesto a "electronegatividad").

En la tabla periódica, aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha.

Leer más...

Propiedades periódicas

Propiedades periódicas

Desplazándose en la tabla periódica por un grupo (verticalmente) o por un período (horizontalmente), se pueden encontrar propiedades que se repiten "periódicamente".

Son propiedades del tipo denominado "intrínsecas" o "intensivas", es decir, que no dependen de la cantidad de masa del elemento. Son propias de cada uno y permiten diferenciarlo de los otros.

Son propiedades intensivas periódicas:
* el tamaño atómico * el potencial de ionización (o energía de ionización) * la afinidad electrónica * la electronegatividad * la electropositividad

Leer más...

Tabla Periódica: Grupo VII-A

Lo integran los elementos llamados "halógenos" (formadores de sales).

Son el Flúor, el Cloro, el Bromo, el Yodo y el Astato.

En su última capa tienen siete electrones, dos en una subcapa s y cinco en subcapas p.

El Flúor es el elemento con mayor tendencia a ganar electrones (ningún otro puede quitárselos), y su única valencia es 1. Es el único elemento que no logra, por lo expuesto, formar óxidos con el Oxígeno, el segundo en el ránking de electronegatividad.

Los restantes tienen opciones entre las valencias 1, 3, 5 y 7.

Los cuatro primeros son no metales en tanto que el Astato se comporta como metal.

En condiciones normales de presión y temperatura (1 atmósfera y 0°C, respectivamente), el Flúor y el Cloro son gaseosos, el Bromo es líquido, y los restantes son sólidos.

Los halógenos se desplazan mutuamente de los compuestos a medida que aumenta su electronegatividad (de abajo hacia arriba en la tabla): es que está más arriba desplaza al que está más abajo.

Con los metales producen sales iónicas.

Con gas hidrógeno forman haluros que, al disolverse en agua, generan hidrácidos (ácidos no oxigenados).

Leer más...

Tabla Periódica: Grupo I-A

Tienen un sólo electrón de valencia en una subcapa s.

Hay dos subgrupos:

· el integrado solamente por el Hidrógeno, no metal, con tendencia a ganar electrones.

· el integrado por el Litio, el Sodio, el Potasio, el Rubidio, el Cesio y el Francio, con comportamiento de metales (forman hidróxidos químicamente básicos), y tienen a ceder su electrón de valencia. Se los llama "alcalinos".

La atracción entre el núcleo y el electrón de valencia es débil y, por ello, el radio atómico es grande.

Son marcadamente electropositivos (poco electronegativos).

Ceden con facilidad su electrón de valencia.

En presencia de agua forman hidróxidos, liberando hidrógeno gaseoso.

Al ser expuestos al oxígeno del aire forman óxidos o peróxidos (-O-O-).

Al contacto con un halógeno (grupo VII-A) forman sales no oxigenadas (haluros).

Con azufre producen sulfuros.

Con ácidos fuertes salifican liberando hidrógeno gaseoso.

Con hidrógeno forman hidruros.

Leer más...