Números cuánticos

Son 4 números que permiten identificar un electrón dentro de un átomo.

a) número cuántico principal (n):
Identifica el tamaño del orbital y la energía del electrón en el átomo. Es el número de la capa y puede valer 1, 2, 3, 4, 5, 6 ó 7.

b) número cuántico secundario o azimutal (l):
Es el momento angular del electrón, una medida de su tendencia a girar. Determina la forma del orbital y se corresponde con las subcapas. s = 0, p = 1, d = 2, y f = 3.

c) número cuántico magnético (m): (también conocido como ml)
Es el momento angular magnético del electrón, que define la orientación del campo magnético originado al moverse el electrón en el orbital.
Puede tomar valores entre -1 y +1.
Si la subcapa es s (l =0), m vale únicamente 0.
Si la subcapa es p (l=1), l puede valer -1, 0 ó +1.
Si la subcapa es d (l=2), l puede valer -1, -1/2, 0, +1/2 ó +1.
Si la subcapa es f (l=3), l puede valer -1, -2/3, -1/3, 0, +1/3, +2/3 ó +1.

Actualmente se toman valores entre -l y +l,es decir, se convierten los valores fraccionarios en enteros,multiplicando cada valor por el denominador. Por ejemplo: -2/3 se convierte en -2, +1/2 se convierte en +1, etc.

d) número cuántico de espín (s): (también conocido como ms)
Es el momento angular intrínseco o de espín electrónico. Determina el movimiento de los electrones con respecto a un eje imaginario.
Equivale a la rotación del electrón sobre sí mismo (como la Tierra), en un sentido o en el opuesto.
En cada subcapa solamente pueden coexistir 2 electrones, con espín opuesto. Puede tomar los valores +1/2 y -1/2.

Puedes ver nuestra ayuda para construir la configuración electrónica de un átomo (proceso conocido como "Aufbau") en configelec.