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Los tiempos cambian...

La mayor parte del material que iremos incluyendo aquí ya se encontraba (y aún puede hallarse) en nuestras páginas de Química http://www.iespana.es/olydan/quimica.htm y asociadas.
Pero los tiempos han cambiado y la tecnología manda.
Esperamos que te resulte de utilidad.
Prof. Daniel Aníbal Galatro

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Agua pesada - óxido de deuterio - el hidrógeno con un neutrón


El agua pesada es agua formada con átomos de deuterio,
hidrógeno pesado o hidrógeno que tiene en su núcleo un protón y un neutrón..

La fórmula química del agua deuterada, óxido de deuterio o agua pesada es: D2O.

Esta diferencia en los elementos del núcleo modifica algunas de sus propiedades físicas, tales como la densidad o el punto de ebullición. El agua pesada se encuentra presente, en pequeñas cantidades, mezclada con el agua normal, y puede ser separada de ésta por destilación fraccionada. También se puede separar del agua por absorción con amoníaco que contenga deuterio.

                                              D2O (agua pesada)   H2O (agua común)
Punto de fusión (°C)                         3,82                          0,0
Punto de ebullición (°C)                  101,4                       100,0
Densidad (a 20 °C, g/mL)               1,1056                  0,9982
Temp. de máxima densidad (°C)      11,6                      4,0
Viscosidad (a 20 °C, centipoise)      1,25                      1,005
Tensión superficial (a 25 °C, dyn•cm)  71,93                71,97
Entalpía de fusión (cal/mol)                1,515                    1,436
Entalpía de vaporización (cal/mol)    10,864                10,515
pH (a 25 °C)                                       7,41                       7,00

Durante la Segunda Guerra Mundial, los aliados emprendieron un conjunto de acciones directas para impedir el acceso de los nazis al aguapesada. Hoy en día ha perdido parte de su importancia, al utilizarse también como moderadores en las centrales nucleares otros materiales como el agua normal o el grafito.

Datos tomados de una monografía
realizada por Gregorio
para monografias.com

Element City: Un entretenimiento didáctico para conocer la Tabla Periódica



ELEMENT CITY (copyright Daniel Galatro - 2009)

Desde hace muchos años, al explicar la Tabla Periódica de Mendeleiev con los elementos organizados en períodos, grupos y demás, vengo relacionando los comportamientos de los átomos con las formas de comportarse los individuos en una sociedad como la nuestra.

Y resultó así que los alumnos comprendían más fácilmente ciertas propiedades de los átomos de un elemento químico al compararla con individuos de cierta clase social.

Así que te invito a ir leyendo estas consignas teniendo a mano esa maravillosa Tabla Periódica que permitió transformar una Alquimia desorganizada en una Química organizada.

¿Comenzamos?

"Element City" es una verdadera ciudad planificada cuidadosamente para lograr que cada individuo o familia viva en el lugar que corresponde a sus características "sociales".

Si le echamos un vistazo por encima, podremos ver que distintos colores diferencian sectores de población que incluyen las viviendas o "casas" que ocupan sus habitantes.

La electronegatividad es la medida de la tendencia a la riqueza de un poblador.
El dinero que obtiene, comparte o pierde se expresa en unidades negativas.
Cuando gana se hace más negativo o menos positivo.
Cuando pierde se hace menos negativo o más positivo.
La "moneda" de cambio es el "electrón".
La riqueza perfecta es tener 8 monedas en la última caja.

EL ADMINISTRADOR

El administrador de la ciudad vive en la casa 1 y no tiene semejanzas importantes con los demás pobladores. No es ni pobre ni rico. Es más: es quien determina cuáles habitantes son ricos (más electronegativos que él) y cuáles son pobres (menos electronegativos que él).




LOS CASTILLOS DE LA NOBLEZA

Estos castillos están alineados verticalmente en el extremo derecho del barrio. Allí podemos encontrar desde casa 2 hasta la casa 86). Todos disfrutan de la riqueza perfecta, es decir, 8 monedas en la última caja. Como han logrado el objetivo final, no necesitan realizar ningún esfuerzo. Por eso se los llama "nobles" o "inertes". No negocian con nadie pues ya tienen lo que los demás pretenden.

¿QUÉ PRETENDEN TODOS LOS QUE NO SON NOBLES?

El resto de los habitantes de "Element City" tiene como principal objetivo llegar a parecerse a los nobles, es decir, tener 8 monedas en la última caja. Como el primer noble, quien vive en la casa 2, tiene solamente 2 monedas en la última caja, sus vecinos (el administrador y los de las casas 3, 4 y 5) solamente necesitan tener lo mismo para parecerse a él.

¿QUÉ FORMAS TIENEN LOS QUE NO SON NOBLES, DE PARECERSE A LOS NOBLES?

Cuando los habitantes interactúan entre sí tiene la posibilidad de
  • compartir sus monedas
  • ganar las que les falten
  • perder la que les sobren.
EL COUNTRY DE LA CLASE ALTA

Limitando con los Castillos de la nobleza por el lado izquierdo, se encuentra el Country en el que viven los que no son pobres. Están bien diferenciados en el plano. Allí podemos ver las casas 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17, 33, 34, 35, 53 y 85. Todos ellos pueden considerarse ricos, aunque no tanto como los nobles, a los que logran parecerse con relativa facilidad.

Cuando negocian entre sí dos habitantes del Country de la Clase Alta lo hacen compartiendo sus monedas. Aportan ambos por partes iguales para que cada uno complete las que necesita para asemejarse al noble más cercano (8 en la última caja). Luego cada uno las utiliza proporcionalmente a su electronegatividad.

Cuando un habitante del Country de la Clase alta negocia con uno de los barrios pobres, el pobre queda más pobre y el rico queda más rico. Suele quitarle las monedas que tiene aquél en su última caja, para que le queden 2 u 8 en la anterior, y el rico las incorpora a su patrimonio para parecerse a uno de los nobles.

En la casa 9 del Country vive el más rico de los que no son nobles. Es quien más se beneficia en las negociaciones pues es capaz de quitarle a cualquiera de los otros de la ciudad. Pero casi nunca se lo encuentra en su casa.

El morador de la casa 8 es quien lo sigue en riqueza. Y es verdaderamente el amo de la situación porque él sí está en casa siempre. Gana cuando negocia con cualquier otro excepto con el de la casa 9. Es algo así como el capomaffia de la ciudad. Comparte monedas con los otros del Country y les quita sus monedas a los pobres. Además se lleva muy bien con el administrador y muchas veces se los ve juntos, ya que se complementan maravillosamente.

EL PARQUE DE LOS HALÓGENOS

Dentro del Country de la Clase Alta hay una serie vertical de casas en las que viven vecinos que se suelen comportar muchas veces de modo similar. Son los que ocupan las viviendas 9, 17, 35, 53 y 87. Ese sector se conoce como "Parque de los Halógenos". Cuando uno de ellos negocia con un pobre, le quita lo que parece sobrarle. Cuando negocia con otro rico, comparte sus monedas según las reglas establecidas.

EL BARRIO DE LOS ANFÓTEROS

Entre el Country de la Clase Alta y los barrios verdaderamente pobres, hay un sector habitado por una clase media: el Barrio de los Anfóteros (ambivalentes). Allí encontramos las casas 13, 31, 32, 49, 50, 51, 52, 81, 82, 83 y 84. Son menos pobres que los muy pobres pero no llegan a ser considerados ricos. Muchas veces logran funcionar como uno de éstos porque se asocian con el capomaffia de la casa 8. Cuando uno de la clase media negocia con uno de la clase alta, actúa como pobre, es decir, pierde sus monedas. Cuando negocia con otro pobre, integra una cooperativa con él, salvo que antes se haya aliado con el capomaffia y entonces va a tener el comportamiento de un rico, quitándole al pobre las monedas que tiene en exceso. Es decir, algunas veces se lo ve como pobre y otras como un rico. Su comportamiento es ambivalente y depende de las condiciones de negociación en cada caso.

LOS BARRIOS POBRES

El resto de la ciudad está ocupado por pobres. Se los subdivide en tres grandes zonas:
  • el barrio "Alcalinos"
  • el barrio "Alcalinotérreos"
  • los barrios "De transición"
Los pobres no negocian realmente entre sí. Se asocian para formar cooperativas donde ninguno gana realmente ni pierde realmente. Comparten sin perder lo que aportan a ese fondo común.

EL BARRIO "ALCALINOS"

Está formado por la alineación vertical de casas situadas en la extrema izquierda. Va desde la casa 3 hasta la casa 83. Cada vez que uno de ellos negocia con un rico, pierde la única moneda que tiene en su última caja. Así le queda más dentro de su casa una caja completa con 2 u 8 monedas, que se transforma en su última caja. Su pobreza es extrema, tanto que uno de ellos, el de la casa 83, es el más pobre de todos los habitantes de la ciudad.

EL BARRIO "ALCALINOTÉRREOS"

Es la alineación vertical lindante con el barrio Alcalinos. Allí se encuentran las casas desde la 4 hasta la 88. Cada vez que uno de ellos negocia con un rico, entrega las dos monedas que tiene en su última caja y así queda con una más interior completa.

LAS CASAS DE LOS SIAMESES

Existe un grupo de casas donde cada vez que uno las visita lo atienden dos, firmemente unidos entre sí hasta que la vida los separa. Ellos son el administrador y los moradores de las viviendas 7, 8, 9, 17, 35, y 53. El administrador (que vemos como dos) y los de las casas 7, 8, 9 y 17 tienen un aspecto que describiremos como "gaseoso". En cambio, en la casa 35, los siameses se ven como un líquido rojo, y en la casa 53 parecen un sólido violáceo o tornasolado.

LOS BARRIOS DE TRANSICIÓN

Son barrios pobres, no tanto como los que están a su izquierda. Son 4 series horizontales de casas que van desde la 21 a la 30, desde la 39 a la 48, desde la 57 a la 80, y, que nos interese, la 89.
Allí podemos diferenciar algunos casos especiales:
  • el barrio "FeCoNi"
  • Plaza "Lantánidos"
  • Plaza "Actínidos"
El barrio "FeCoNi" agrupa tres alineaciones verticales de casas que van desde la 26 a la 76, desde la 27 hasta la 77, y desde la 28 hsta la 79. Están agrupados diferencialmente porque su comportamiento es extremadamente similar. Actúan en forma muy parecida unos y otros del mismo barrio.

En Plaza "Lantánidos" y en Plaza "Actínidos" se dan edificaciones particulares. Son dos viviendas en torre en los que podemos encontrar:

Torre 1: En planta baja la "casa" 57, y en los pisos superiores las "casas" 58 a 71.
Torre 2: En planta baja la "casa" 88, y en los pisos superiores las "casas" 90 a 103.

Están agrupados de esta forma porque los que viven en los pisos superiores son variaciones del que reside en su planta baja. Es decir, tienen ciertos comportamientos muy similares entre sí.

UNA CARACTERÍSTICA EN COMÚN DE CINCO HABITANTES DE LA CITY

¿Qué encuentras de similar entre los residentes en las casas 31, 35,55, 80 y 87?

UN ENTRETENIMIENTO PARA CONOCER EL PORQUÉ DE ALGUNOS NOMBRES

Localiza las casas en las que viven:
* el generador de agua (hidrógeno) - * el sol (helios)
* la piedra (litos) - * el nuevo (neo)
* el verde (chloros) - * el fuerte (titán)
* el coloreado (chromos) - * el francés antiguo (galo)
* el alemán (germánico) - * la luna (selene)
* el escondido (kriptos) - * el argentino (argentum)
* el originario (indio) - * la tierra (telúrico)
* el polaco (polonia) - * el francés moderno (francia)
* Rutherford - * Seaborg
* Niels Bohr - * Hass
* Meitner - * el prometido
* el europeo - * el dios Thor
* el del planeta Plutón  - * el del planeta Urano
* el americano  - * el egresado de Berkeley
* el californiano  - * Albert Einstein
* Enrico Fermi  - * Dimitri Mendeleiev
* Alfred Nobel  - * Lawrence

Peligros por uso de lámparas de bajo consumo


El Ministerio de Industria, Turismo y Comercio de España ha iniciado una campaña activa para que las bombillas de bajo consumo lleguen a los hogares de su país. Mediante un vale incluido en la factura de la luz, los consumidores pueden obtener una bombilla en su oficina de Correos. Más de 750.000 hogares tienen ya una en sus manos. Un primer paso hacia el ahorro del consumo eléctrico y la eficiencia energética, beneficioso tanto para el bolsillo como para el medio ambiente.


Sin embargo, una vez que llegan al final de su vida útil, las bombillas de bajo consumo deben tratarse adecuadamente. Su contenido en mercurio resulta altamente tóxico tanto para la salud humana como para la del planeta. "Nadie del Ministerio está haciendo esta advertencia", denuncia Leticia Baselga, responsable de residuos de Ecologistas en Acción.

La bombilla es inocua mientras se mantenga intacta. El problema llega cuando se rompe, algo que puede ocurrir si el usuario la desecha, erróneamente, en el contenedor de vidrio o en la basura doméstica. "Al romperse, libera vapor de mercurio. Si algo caracteriza al mercurio es que es capaz de viajar muy rápido y a grandes distancias. Puede llegar al Ártico. También puede caer al agua y ser ingerido por los peces que luego comemos los humanos", advierte la ecologista.
 
Fuente: Diario El Mundo  (España)
Publicado por Puerta E - Esquel - Argentina

Premio Nobel de Química 2009: Trabajos sobre ribosomas


El indio Venkatraman Ramakrishkan, el estadounidense Thomas A. Steiltz y la israelí Ada Yonath han sido galardonados con el Premio Nobel de Química 2009.

El trabajo de estos tres científicos, que curiosamente nunca han trabajado juntos, permitió descubrir cómo se producen las proteínas en las células. Lo consiguieron a través de la cristalografía de los rayos X, conociendo al estructura en tres dimensiones del ribosoma, la encargada de que en la célula se fabriquen las proteínas.

Como siempre, los premios Nobel premian a aquellas personas que han contribuido significativamente al bienestar de la sociedad, y gracias a los trabajos de estos tres científicos ahora se sabe cómo actúan los antibióticos en las células de las bacterias, lo que es un primer paso para luchar contra la preocupante resistencia bacteriana contra los fármacos.

Sus investigaciones han ayudado a conocer las diferencias entre los ribosomas de las células bacterianas y las humanas, por lo que gracias a este hallazgo ahora es posible diseñar nuevos antibióticos que atacan únicamente a los organismos peligrosos.

Los ribosomas transforman la información genética del ADN en proteínas, esenciales para que la célula pueda funcionar.

Información recibida de
EspacioCiencia.com
Espacio de divulgación científica.
http://espaciociencia.com/premio-nobel-quimica-2009/

En la imagen: Ribosoma

Algunas anotaciones sobre termodinámica química


La ley de Hess, propuesta en 1840, establece que
la variación del calor en una reacción es la misma independiente del número de etapas.

La ley de Hess se utiliza para predecir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr.


El cambio de entalpía de una reacción química es siempre el mismo, independientemente de la ruta escogida para la reacción. Esto se llama la función de estado.

La ley de Hess dice que los cambios de entalpía son aditivos. ΔHneta = ΣΔHr.

Si la ecuación química es invertida, el signo de ΔH se invierte también.
Si los coeficientes son multiplicados, multiplicar ΔH por el mismo factor.
Si los coeficientes son divididos, dividir ΔH por el mismo divisor.

Entalpía (H)

Es una magnitud de termodinámica. La variación de entalpía (ΔH) expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, o, lo que es lo mismo, la cantidad de energía que tal sistema puede intercambiar con su entorno.
El primero que definió y utilizó término "entalpía" fue el holandés Heike Kamerlingh Onnes, a principios del siglo XX.
La entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.
Usualmente la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades, en julios.

Entropía (S)

Es la magnitud física que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural.
Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló durante la década de 1850.
El universo tiende a distribuir la energía uniformemente; es decir, a maximizar la entropía.

Leyes de la Termodinámica

La función termodinámica entropía es central para la Segunda Ley de la Termodinámica o Segundo Principio de la Termodinámica expresa: "La cantidad de entropía de cualquier sistema aislado termodinámicamente tiende a incrementarse con el tiempo". Cuando una parte de un sistema cerrado interacciona con otra parte, la energía tiende a dividirse por igual, hasta que el sistema alcanza un equilibrio térmico.


La entropía puede interpretarse como una medida de la distribución aleatoria de un sistema.
Se dice que un sistema altamente distribuido al azar tiene alta entropía.
Puesto que un sistema en una condición improbable tendrá una tendencia natural a reorganizarse a una condición más probable (similar a una distribución al azar), esta reorganización resultará en un aumento de la entropía. La entropía alcanzará un máximo cuando el sistema se acerque al equilibrio, alcanzándose la configuración de mayor probabilidad.
 

Primera Ley de la Termodinámica

(Principio de conservación de la energía para la termodinámica)

Establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará. El calor es, entonces, la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. (Sadi Carnot - 1824).
La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Eentra − Esale = ΔEsistema

Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:

U = Q − W

(U= energía interna) (Q= cantidad de calor) (W= trabajo)

En física, la energía interna (U) es la suma de:
- la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema,
y de
- la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades.

Ácido acético (vinagre)


Hola Prof. Daniel:


Me encontré su site en Internet y me gustaria preguntarle si el vinagre se puede convertir en polvo y si es asi qué se necesita hacer para hacer esta conversión.
Muchas gracias por su ayuda.
Atentamente,
Hugo E.

---
Hola, Hugo:

Gracias por consultarme. Estuve buscando formas de transformación del ácido acético (vinagre blanco) de líquido a sólido. Lo que encontré sobre ese tema no me parece muy útil, salvo el tema del ácido acético glacial que verás más abajo resaltado en rojo, porque aproveché para dar algunos datos más sobre este ácido orgánico (ácido etanoico).

"Acético" es un término directamente relacionado con "vinagre". Cuando se lo deshidrata cristaliza en forma parecida al hielo y por eso se lo llama "ácido acético glacial". Esos cristales comienzan a formarse cuando la temperatura disminuye por debajo de los 16,7ºC.

El ácido acético tiene fórmula empírica CH2O y fórmula molecular C2H4O2. La segunda es a menudo escrita como CH3COOH para reflejar mejor su estructura química.

Cuando el ácido acético pierde H+, el ión anión resultante es el "acetato".

En 1847, el químico alemán Hermann Kolbe sintetizó el ácido acético por primera vez a partir de elementos inorgánicos. Secuencia de reacciones: a) cloración de disulfuro de carbono para  obtener tetracloruro de carbono, b) pirólisis produciendo tetracloroetileno, c) cloración en disolución acuosa para dar ácido tricloroacético, d) reducción electrolítica a ácido acético.
 
El ácido acético concentrado es corrosivo y debe ser manejado con el debido cuidado, ya que puede causar quemaduras en la piel, daño permanente a los ojos y la irritación de las membranas mucosas. Estas quemaduras y ampollas no aparecen primeras horas de la exposición. Los guantes de látex no ofrecen protección suficiente, de modo que cuando se maneja este compuesto deben ser utilizados guantes resistentes, como los realizados en caucho nitrilo.
 
El ácido acético concentrado se inflama con dificultad en el laboratorio, pero  su inflamabilidad se convierte en un peligro si la temperatura ambiente supera los 39 ° C (102 ° F). En presencia de aire puede formar mezclas explosivas en esta temperatura (los límites de explosividad: 5,4% -16%).

En la naturaleza se lo encuentra libre o combinado en el reino vegetal. Se forma también durante la fermentación acética de líquidos alcohólicos y en la fermentación seca de la madera.

La mayor parte del ácido acético industrial se produce a partir del carburo de calcio:
carburo de calcio + agua ---acetileno + hidróxido de calcio
acetileno + agua ---(catalizador: sulfato mercúrico+ácido sulfúrico) --- etanal
etanal + oxígeno --- (catalizador: acetato de manganeso) --- ácido etanoico

Otras formas de obtención:
-por fermentación del etanol con el hongo anaerobio Micoderma aceti.
- por destilación seca de la madera.

Una pregunta para nuestros lectores-investigadores: ¿Qué es la "sal de Saturno"?
---
 
Estimado Hugo: quizá no te respondí nada que no supieras pero al menos lo intenté. Y esta información adicional seguramente ayudará a alguien en su búsqueda de datos sobre el ácido etanoico, un compuesto que aparece con frecuencia en la química orgánica y en la química biológica.
 
Un saludo
 
Prof. Galatro

Acerca de la sabiduría y el conocimiento (Libro de los Proverbios)


“La sabiduría clama en las calles, da su voz en las plazas. Proclama sobre las murallas, y en las entradas de las puertas de la ciudad pronuncia sus dichos: "¿Hasta cuándo, oh ingenuos, amaréis la ingenuidad? ¿Hasta cuándo los burladores desearán el burlarse, y hasta cuándo los hombres aborrecerán el conocimiento?”


Antiguo Testamento; Proverbios 1-20, 21, 22

Factores que afectan la velocidad de reacción


La velocidad a la cual se produce una reacción química se puede expresar en términos de la variación de la cantidad de materia de un reactivo por unidad de tiempo. Varía con las concentraciones de los reactivos.
No suelen dependender del número de moles (el exponente al que aparece elevada cada reacción) salvo en reacciones mecanísticamente simples. Es decir, en la práctica esos exponentes no necesariamente son números enteros positivos sino que pueden también ser números enteros o fraccionarios, positivos o negativos.

Cuando se expresa la relación entre velocidad de reacción de los productos y velocidad de reacción de los reactivos, se obtiene la llamada "constante de equilibrio" de la reacción. Tantos las velocidades señaladas como la constante obtenida son en realidad resultantes de un análisis termodinámico de la reacción.

Por supuesto, diferentes situaciones se pueden presentar si reactivos y productos son sólidos, líquidos o gases.

En todos los casos y de diferentes formas, el coeficiente de velocidad de reacción varía con la temperatura. Cuando mayor es la frecuencia de vibración (agitación) de las moléculas, mayor es la probabilidad de choque entre ellas. Allí se aplica el llamado Factor de Boltzman, que no trataremos aquí, y que representa la fracción de choques que resultan eficaces a los efectos de la reacción estudiada.

En general, las reacciones pueden clasificarse en:
- irreversibles
- reversibles endotérmicas
- reversibles exotérmicas
dependiendo si se realizan en sistemas abiertos, semicerrados o cerrados.

En las reacciones irreversibles puede estimarse que la cantidad de reactivos remanentes al llegarse al equilibrio es prácticamente nula, por tanto la velocidad de reacción crece siempre con el aumento de temperatura.

En una reacción reversible endotérmica, la velocidad también aumentará con la temperatura pero como existe una constante de equilibrio dependerá también de la composición.

En una reacción reversible exotérmica, la influencia de la velocidad de reacción inversa que aumenta con la temperatura hará que la velocidad de reacción en función de la temperatura pase por un máximo.




Estequiometría - Conceptos


La estequiometría es la aplicación de las matemáticas a las reacciones químicas.

Expresa las proporciones relativas con que se combinan los reactivos para dar los productos.

Nos suministra información acerca del cambio de composición del sistema en lo que se refiere a sus reactivos iniciales y productos finales.

No indica el camino recorrido por el sistema y sus componentes durante el transcurso de la reacción.

Pero si dividimos la reacción en "pasos" o "etapas" y analizamos cada uno de ellos, a medida que seamos cada vez más minuciosos llegaremos a hacer que "estequiometría" y "mecanismo" sean términos equivalentes.

Sin un análisis estequiométrico, sería imposible un química "cuantitativa".

Adaptado de Cunningham-Lombardi.

Clasificación estequiométrica de las reacciones químicas

 Desde el punto de vista de su estequiometría, las reacciones químicas pueden clasificarse en:
I - Reacciones simples: 
A + B = C + D

II - Reacciones complejas:

II.1 - Reacciones en serie, consecutivas o sucesivas: 
A = B = C

II.2 - Reacciones en paralelo o simultáneas:
A = B
A = C

II.3 - Reacciones mixtas o serie-paralelo:
A + B = C
C + B = D
D + B = E


Las reacciones puestas como modelo son solamente ejemplos posible.



Reactores para procesos químicos industriales


Un sistema destinado a la realización de reacciones químicas está conformado por tres elementos fundamentales:
- el reactor: recinto dentro del cual tiene lugar un cambio de naturaleza química. Puede ser de diferentes formas y tamaños.
- el medio ambiente: es lo que rodea al reactor. Es fuente de materia prima y receptor de los productos de desechos, y es proveedor/receptor de la energía involucrada.
- el sistema de reacción: es el que se encuentra dentro del reactor y puede ser una mezcla homogénea o heterogénea.

Fuente: Fundamentos del diseño de reactores - Cunningham-Lombardi

Biodiesel desde Colombia para Mesoamérica


(Bogotá, Colombia) El Gobierno colombiano inicia el próximo 15 de septiembre la construcción y puesta en marcha de una planta de biocombustibles con tecnología 100% nacional, en el estado de Chiapas (México), informó el Ministro de Agricultura, Andrés Fernández Acosta.

El funcionario indicó que la Corporación Colombiana de Investigación Agropecuaria (Corpoica) asesorará, dirigirá y acompañará el desarrollo de proyecto que pretende producir biodiesel a partir de jatropha (piñón).

Según Fernández Acosta, la planta, que tendrá una capacidad de producción de 20 mil litros diarios, es el resultado de la negociación de los presidentes Felipe Calderón Hinojosa, de México, y Álvaro Uribe Vélez, de Colombia, acordada en el marco del Proyecto Mesoamérica, espacio de desarrollo que integra a Belice, Colombia, Costa Rica, El Salvador, Guatemala, Honduras, México, Nicaragua, y Panamá.